¿Qué es celda electrolitica?

Una celda electrolítica es un dispositivo que utiliza una reacción de oxidación-reducción para conducir una corriente eléctrica a través de un electrolito. Está compuesta por dos electrodos sumergidos en una solución conductora de electricidad llamada electrolito.

El electrodo positivo es llamado cátodo, mientras que el electrodo negativo se conoce como ánodo. La corriente eléctrica fluye desde el ánodo hacia el cátodo. El ánodo se oxida, perdiendo electrones, mientras que el cátodo se reduce, ganando electrones.

La celda electrolítica utiliza una fuente de energía externa, como una batería o un generador, para impulsar la reacción química en la celda. La energía eléctrica suministrada por la fuente externa proporciona la fuerza necesaria para proceder a la reacción de oxidación-reducción en la celda.

En una celda electrolítica, la reacción química que tiene lugar depende del tipo de electrolito utilizado. Por ejemplo, en una celda electrolítica que contiene una solución de cloruro de sodio (NaCl) como electrolito, la reacción de oxidación-reducción puede ser:

Ánodo: 2Cl- -> Cl2 + 2e- Cátodo: 2H+ + 2e- -> H2

En este caso, el ánodo produce gas cloro (Cl2), mientras que el cátodo produce gas hidrógeno (H2). La corriente eléctrica que fluye a través de la celda electrolítica controla la cantidad de productos formados.

Las celdas electrolíticas tienen aplicaciones en diversas industrias, como la fabricación de metales, la producción de productos químicos y la electrólisis del agua para producir hidrógeno y oxígeno.

Es importante tener en cuenta que una celda electrolítica difiere de una celda galvánica o de combustible en el sentido de que estas últimas generan electricidad a partir de una reacción química espontánea, mientras que una celda electrolítica utiliza una fuente de energía externa para forzar una reacción no espontánea.